(2013?揭陽一模)酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如圖:

回答下列問題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解
,加入錫粉的作用是
防止Sn2+被氧化
防止Sn2+被氧化

(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

(3)檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是:
取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入幾滴AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入幾滴AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已洗滌干凈

(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則室溫下應(yīng)控制溶液pH
小于1
小于1
.(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26
(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O

(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因:
潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構(gòu)成原電池,Sn作為負(fù)極,保護(hù)正極Cu不被氧化
潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構(gòu)成原電池,Sn作為負(fù)極,保護(hù)正極Cu不被氧化
分析:(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,加入鹽酸,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時生成氣體,該氣體為二氧化碳;
(3)取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;
(4)根據(jù)Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26和c(Sn2+)=1.0mol?L-1進(jìn)行求算;
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水;
(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠是利用原電池原理分析,銅做原電池的正極被保護(hù).
解答:解:(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;
故答案是:抑制Sn2+水解; 防止Sn2+被氧化;
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,化學(xué)方程式為:SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl;
故答案為:SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl;
(3)檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是:取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;
故答案為:取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;
(4)根據(jù) Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-2×c(Sn2+),將c(Sn2+)=1.0mol?L-1帶人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故PH小于1,Sn2+完全沉淀;
故答案是:小于1;
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O,
故答案為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;
(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅錫層破損,錫活潑性大于銅,在電解質(zhì)溶液中形成原電池,錫做原電池負(fù)極被腐蝕,銅做正極被保護(hù);
故答案為:潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構(gòu)成原電池,Sn作為負(fù)極,保護(hù)正極Cu不被氧化.
點評:本題考查了物質(zhì)制備實驗方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,溶度積的計算應(yīng)用,原電池原理的應(yīng)用判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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(2013?揭陽一模)某同學(xué)從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量.進(jìn)一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強于醋酸的二元有機酸,還是一種還原性較強的物質(zhì),如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸鈣(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于強酸:CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+
(1)設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水.
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:將菠菜研磨后,浸泡、過濾得到澄清待測溶液.
步驟2:調(diào)節(jié)溶液至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液. 出現(xiàn)白色沉淀,說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽.
步驟3:取步驟2的沉淀于試管中,
加入足量1 mol?L-1 HCl,將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中.
加入足量1 mol?L-1 HCl,將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中.

沉淀溶解,澄清石灰水變渾濁,說明菠菜中含有碳酸鹽.
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步驟4:
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4
向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L-1 KMnO4

溶液紫紅色褪去,說明菠菜中含有草酸鹽.
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(2)要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量,請回答有關(guān)問題:
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,將溶液轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
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中加水配制成100mL溶液.每次用
酸式滴定管
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移取25.00mL該溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
②計算:菠菜中草酸鹽(以C2O42-)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
.(只列式不計算.C2O42-的化學(xué)式量為88)
③討論:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液,結(jié)果可能偏高,原因是
菠菜中還含有其他還原性物質(zhì),能與KMnO4反應(yīng)
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