【題目】為探究液態(tài)鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

請(qǐng)先判斷上述3 種方案是否合理，若不合理請(qǐng)說明理由。

甲:_____，______________

乙:_____，______________

丙:_____，______________

【答案】 不合理 若是水解反應(yīng)也有類似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 不合理 Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)使溴水顏色褪色 不合理 乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸

【解析】若是水解反應(yīng)也有NaX生成，向反應(yīng)混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，也有淺黃色沉淀產(chǎn)生，也有類似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故甲不合理；若有NaOH剩余，Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)使溴水顏色褪色，故乙不合理；若發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成乙醇，乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸而使溶液顏色變淺，不一定是發(fā)生消去反應(yīng)，故丙不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是( )

A. 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

B. 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱

C. 燒融燒堿應(yīng)選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝

D. 用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應(yīng)CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是 ( )

A. X和Y的常見氧化物都是大氣污染物

B. 白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料

C. 一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法：

A．溶解　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．蒸餾　G．電解　H．過濾　I．萃取

請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種最主要的方法)。

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)將海水淡化________________________________________。

(4)除去粗鹽溶液中的泥沙______________________________。

(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對(duì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案