Question

【題目】下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)寫(xiě)出下列序號(hào)所代表的元素符號(hào)③_____；⑩______

(2)寫(xiě)出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質(zhì)反應(yīng)(填化學(xué)式

(3)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化學(xué)式為：_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號(hào)表示)

(6)將①⑤同時(shí)投入到水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________

Answer 1

【答案】Mg Ne 半導(dǎo)體等 F2 AlCl3 先有白色沉淀產(chǎn)生，而后沉淀溶解 K > Al > P> F 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑、2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2 ↑

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，③是Mg；⑩是Ne；

(2)⑥是Si元素，是常用的半導(dǎo)體材料；常溫下單質(zhì)Si可與F2反應(yīng)生成SiF4；

(3)元素④是Ca，Ca有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(4)⑤是Al、⑨是Cl，形成的化合物的化學(xué)式為AlCl3；向AlCl3溶液里逐滴滴入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，而后沉淀溶解；

(5) 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K、Al、P、F的原子半徑由大到小的順序是K＞ Al＞P＞F；

(6) Na、Al同時(shí)投入到水中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑、2Al + 2NaOH +6H2O＝2 Na[Al(OH)4] +3H2↑。