【題目】八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C7H10O5
B.遇FeCl3溶液呈紫色
C.能使溴水褪色
D.能溶于水

【答案】B
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C7H10O，故A正確；
B．該有機(jī)物不含酚羥基，不能發(fā)生顏色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．該有機(jī)物含有羥基、羧基，為親水基團(tuán)，可溶于水，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （　 ）

A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為克，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(　　)
A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中CO的量
B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康
C.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
D.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ． 如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 ． a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 ．
（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2： ①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5 ． 其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為 ， 其分子的空間構(gòu)型為 ．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 ．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+ ． 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為；PO43﹣作為為Fe提供 ．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ）
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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