Question

11．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖（①代表滴加H₂SO₄溶液，②代表滴加NaHSO₄溶液）所示．
下列說法不正確的是（　　）

• A． a點表示恰好完全反應
• B． b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-
• C． c點，比較①、②中的c（OH^-），前者小于后者
• D． d點時反應所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶質為NaOH、Na₂SO₄；a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄．
A．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；
B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na₂SO₄；
D．d點②中溶質為Na₂SO₄，此時發(fā)生反應：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；

解答 解：A．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故A正確；
B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液溶質為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是OH^-、Na⁺，故B正確；
C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na₂SO₄，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度前者小于后者，故C正確；
D．d點②中溶質為Na₂SO₄，此時發(fā)生反應：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，則b點NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，d點時反應所得的沉淀量等于b點時所得的沉淀量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．