4．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A-＞B2+C．離子半徑A-＞B2+D．原子半徑A＞B

分析 短周期元素的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．

解答 解：A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg．
A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；
B．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，故C正確；
D．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來(lái)制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個(gè)（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（寫能或不能）能，若能請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出，并寫出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型）正極電極反應(yīng)：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H2-6e-=6H+（氧化反應(yīng)）；若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因：空
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯B．
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯C．
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物D．
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素名稱為碳；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素
C．O2和O3互為同位素
D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化

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