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硫酸是一種重要的化工產品，2SO₂＋O₂2SO₃是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．如果反應前充入由¹⁸O原子組成的O₂，反應達到平衡狀態(tài)時，¹⁸O只存在于O₂和SO₃中

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol N₂、6 mol H₂	2 mol NH₃
NH₃的濃度（mol·L^－1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	放出Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．Q₃+92.4c₁＝92.4 B．α₂＋α₃<1
C．2p₁＝2p₃<p₂ D．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相關條件和數據見下表。

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質平衡濃度/mol·L^-1	0.5	b	0.6
反應的能量變化/ kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列說法正確的是
A．當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉化率降低
C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 (　　)。
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，反應C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)達到平衡的標志是(　　)

A．正反應與逆反應速率均為零

B．v(H₂O生成)＝v(CO消耗)

C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

D．壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L^－1，下列說法正確的是 (　　)
A．化學計量數的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)^－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動