Question

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

無機(jī)含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數(shù)；硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合價高，其氧化性不一定強(qiáng)；二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，所以碳酸酸性較弱。

無機(jī)含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數(shù)，如H3PO3，結(jié)構(gòu)為　ＨＰＯ（ＯＨ）２，是二元酸，故A錯誤；硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)式B（OH）3但是電離實際發(fā) 是一元酸，故B錯誤；同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，但氧化性不一定強(qiáng)，如HClO的酸性很弱，但氧化性很強(qiáng)，故C錯誤；H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，故D正確。