【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是( )

A.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3- ═CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)質子守恒可知NaHCO3溶液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)＝c(H2CO3)+c(H+)，A錯誤；

B. 鈣化作用的離子方程式為Ca2++2HCO3-＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，B正確；

C. 碳酸根水解，溶液顯堿性，Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，C正確；

D. 若將標況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液生成0.1mol碳酸鈉，根據(jù)物料守恒可知所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1 mol，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現(xiàn)象

(1)試管內氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產物中共有_______ 種，其中____________的結構是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應：______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是___。

a.3v正(H2)=2v逆(NH3)

b.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2

c.容器內的總壓強不再隨時間而變化

d.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的

原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學方程式：___。

②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v(CH4)=___。

③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是___ (填字母)。

a.減少CH4的物質的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本產業(yè)技術綜合研究所發(fā)布的鋰空氣電池的設計構思是負極采用金屬鋰條，中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結構如圖所示。下列有關該鋰空氣電池說法不正確的是( )

A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液

B.放電時，外電路的電子由a經(jīng)外電路流向b

C.充電時，a電極的電極反應為：Li+ + e- ═ Li

D.放電時，b極發(fā)生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中必定伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學反應通過原電池裝置可以轉化為電能。

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：

(1)該反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：

(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式__________。

(4)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負”)，寫出該電池的負極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，

反應I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對反應I:

①已知：反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應II。

①若在某溫度下，該反應達平衡時CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率)，結果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是，還原產物是B.消耗還原劑，轉移電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

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