【題目】下列說法正確的是(

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的量既不是質(zhì)量也不是數(shù)量,A項錯誤;

B.摩爾質(zhì)量和質(zhì)量單位不同、表示的含義也不同,不能等價,B項錯誤;

C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量的單位是g,C項錯誤;

D.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,磷酸的摩爾質(zhì)量也是98g/mol,二者相等,D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若在已達到平衡的2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)體系中,充入少量的18O2,一段時間后,18O這種原子存在于

A. O2B. SO2C. SO3D. O2、SO2SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三組實驗進行一段時間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe32I===Fe2I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)33NH4

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO32H===H2SiO32 Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于摩爾的理解正確的是(

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023O2

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在稀溶液中,1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為:c(CH3COONa)_____c(NaClO)(填“>”、“<”“=”)。

(2)H2CO3的電離方程式為_____

(3)NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(4)泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是:_____(用離子方程式說明)

內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:_____。

(5)常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______。

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH)

C. D.

(6)H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)后,僅有一份溶液中剩余鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 __(填寫序號)

開始反應(yīng)時的速率A>B ②放出等量氫氣所需要的時間B>A

參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/mol,H-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g),T℃,2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強,則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍,在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應(yīng)的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案