Question

Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂ 2.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　　）

A．0.11mo1

B．0.14mo1

C．0.08mo1

D．0.15mo1

Answer 1

分析：物質(zhì)的量相等的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H₂的量只與金屬元素的化合價(jià)有關(guān)，而已知的三種金屬M(fèi)g、Al、Fe，其中Mg、Fe在反應(yīng)中均呈現(xiàn)+2價(jià)，可把它們都看成一種成分，Al在反應(yīng)中呈現(xiàn)+3價(jià)，把它看成另一種成分．則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價(jià)的金屬和+3價(jià)的金屬組成的混合物，然后用極端法來(lái)計(jì)算和判斷．

解答：解：假設(shè)全部是Mg或Fe，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H₂有如下關(guān)系：
         Mg（Fe）～～～～～～～～～～～H₂
         1mol                      22.4L
         x                         2.8L
解得x=

2.8L

22.4L

×1mol=0.125mol
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H₂關(guān)系為：
         2Al～～～～～～～～～～～～3H₂
         2mol                    3×22.4L
         y                          2.8L
解得y=

2.8L

3×22.4L

×2mol=0.08mol
由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生2.8lH₂時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.08mol～0.125mol之間．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值．