5．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol•L-1．如果把6.56g這種混合物加熱至恒重會失重多少克（　　）
A．2.65gB．3.56gC．3.91gD．4.6g

分析 NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加熱最終得到固體為Na2CO3，結(jié)合鈉原子守恒計算．

解答 解：NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物加熱最終得到固體為Na2CO3，混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol•L-1，由Na原子守恒可知最終加熱得到碳酸鈉為0.1L×0.5mol/L×$\frac{1}{2}$×106g/mol=2.65g，則混合物加熱至恒重會失重為6.56g-2.65g=3.91g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握加熱后的最終產(chǎn)物及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求完成下列填空
（1）寫出CH3CH=CH2的鍵線式
（2）乙炔的空間構(gòu)型是直線型
（3）主鏈有4個碳原子且分子式為C4H10的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3
（4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH32，3-二甲基戊烷
②CH3CH（CH3）CH2OH2-甲基-1-丙醇
（5）高聚物  的單體是CH2=CHCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將CuCl2溶液小心蒸干得到無水CuCl2B．用AgNO3溶液鑒別NO2和Br2蒸氣C．電解熔融的AlCl3制備金屬鋁D．用飽和Na2CO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.0kJ•mol-l
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ•mol-l
（1）相同條件下，實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-l．寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．
（3）某燃料電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2=4H2O+3CO2，其負(fù)極反應(yīng)式為C3H8-20e-+6H2O=3CO2↑+20H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③＜④＜⑤＜①＜②B．④＜③＜⑤＜①＜②C．④＜③＜①＜⑤＜②D．①＜④＜③＜⑤＜②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于如圖所示兩個裝置的敘述中不正確的是（　�。�
A．c（H+）濃度變化：①減小，②減小
B．裝置名稱：①是電解池，②是原電池
C．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B．用酚酞濃液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
D．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3 溶液和Na2HCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)利用圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）氯元素在周期表中的位置第3周期，ⅦA．
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）②內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（4）②中的白煙溶于水形成的溶液顯酸性，結(jié)合化學(xué)用語解釋顯其原因NH4++H2O?NH3H2O+H+，NH4+結(jié)合水中電離出的OH-生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性．
（5）通過①和②中的現(xiàn)象說明氨氣具有ad（填字母）．
a．堿性        b．酸性      c．氧化性    d．還原性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案