(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD
.
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結(jié)果偏大.
F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致最后實驗結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L
-1一元酸HA溶液中c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8.
①常溫下,0.1mol?L
-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
;
③0.2mol?L
-1HA溶液與0.1mol?L
-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H
+)+c(HA)-c(OH
-)=
0.05
0.05
mol?L
-1.(溶液體積變化忽略不計)
(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K
w=
1.0×10-13
1.0×10-13
.
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L
-1的稀H
2SO
4溶液與100mL 0.4mol?L
-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12
.
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pH
a)與NaOH溶液的pH(pH
b)的關(guān)系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
.