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將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
則：(1)x =     。
(2)前5 min內B的反應速率v(B) =        。
(3)平衡時A的轉化率為          。
(1)2   (2)0．05 mol·L－1·min－1   (3)50％
(1)v(D) =  = 0．1 mol·L－1·min－1 = v(C)，由此推知x = 2。
(2)v(B) = = 0．05 mol·L－1·min－1
(3)                3A(g)＋  B(g)2C(g)＋2D(g)
起始濃度／mol·L－1  a      a       0     0
轉化濃度／mol·L－1  0．75  0．25   0．5  0．5
平衡濃度／mol·L－1  0．75  0．25   0．5  0．5
(a－0．75)：(a－0．25) = 3：5
解得：a = 1．5
所以，A的轉化率為αA =×100％= 50％
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：
選項
實 驗 事 實
結      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。
當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。
當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是
A．最終可生成0.2 mol NH3B．使用催化劑不影響反應速率
C．升高溫度反應速率增大D．增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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