12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對該白色粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

分析 均勻混合的白色粉末一定不含CuSO4，粉末加水會(huì)產(chǎn)生氣體，可以確定X中能電離出氫離子，產(chǎn)生白色的沉淀，說明該沉淀不溶于強(qiáng)酸中，所以沉淀是含鋇離子的硫酸鋇沉淀，所以X中含有硫酸根離子，一定含有碳酸氫鈉，加水產(chǎn)生氣體是二氧化碳，加水后的無色溶液加入氫氧化鈉加熱能產(chǎn)生氨氣，所以無色溶液中含有銨根離子，溶液顏色反應(yīng)是黃色，所以其中一定含有鈉離子，據(jù)此回答判斷得到答案．

解答 解：均勻混合的白色粉末一定不含CuSO4，粉末加水會(huì)產(chǎn)生氣體，可以確定X中能電離出氫離子，產(chǎn)生白色的沉淀，說明該沉淀不溶于強(qiáng)酸中，所以沉淀是含鋇離子的硫酸鋇沉淀，一定含有BaCl2，一定不含K2CO3，所以X中含有硫酸根離子，一定含有碳酸氫鈉，加水產(chǎn)生氣體是二氧化碳，加水后的無色溶液加入氫氧化鈉加熱能產(chǎn)生氨氣，所以無色溶液中含有銨根離子，溶液顏色反應(yīng)是黃色，所以其中一定含有鈉離子，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，一定含有硝酸鎂，綜上得到：粉末中一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4，一定不含K2CO3、CuSO4，故選A．

點(diǎn)評 題主要考查的是無機(jī)物的推斷，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們之間的反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極
D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，錐形瓶使用前中含有少量水
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或說法正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示．
①反應(yīng)I的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol e-，則物質(zhì)a為S（填化學(xué)式）．

（2）常溫下，含磷微粒在水溶液中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液顯酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用離子方程式表示）．
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液．該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H2PO4-、HPO42-．配制此溶液時(shí)，需要H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．
③已知?dú)溲趸X膠粒帶正電荷，可吸附陰離子．pH在2～4之間，用鋁鹽處理含磷廢水時(shí)，隨溶液pH增大，吸附效果增強(qiáng)，結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大，H2PO4-含量變大，同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒．
（3）氨水可以與很多金屬離子形成配合物．已知某溫度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的體積約為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法符合化學(xué)事實(shí)的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

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同步練習(xí)冊答案