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下列敘述中，錯誤的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞O 　
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強
C
非金屬性最強的元素是氟元素，所以選項C是錯誤的。其余選項都正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是（    ）
A．         B．       C．     D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期
D．元素周期表中L層電子為奇數的元素所在族序數與該元素原子的L層電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學式：
⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是            ；若XY2是共價化合物其化學式是             。
⑵第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為             。
⑶1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數為20mol，該物質的化學式為             。
⑷某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是            。
⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．元素性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差可能為1、11或25
C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料
D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）        ；陰離子還原性最弱的是        ；
最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      。
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是      。（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的單質的結構式為             。
（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發(fā)生的反應的離子方程式：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在周期表中氧化性最強的一族元素是        ，它們原子最外層上的電子數目都是 。  
該族元素氫化物的通式是       ，最高價氧化物的通式是       。該族元素氫化物的水溶液顯       ，最高價氧化物的水化物顯       。該族元素隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸        ，氧化性逐漸        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年 3月11日，日本強震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的和。下列有關敘述正確的是
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子數
C．原子半徑小于原子半徑
D．Cs元素最高價氧化物對應水化物呈強堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是    
A．原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素B．外圍電子排布式為3s23p2的元素
C．第三周期、有7個價電子的元素D．3p軌道電子半充滿的元素

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