【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2
B.達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡正向移動
C.達到平衡時,容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%
【答案】C
【解析】
977K時,容器I:
A. 977K,根據(jù)容器I中的反應(yīng)數(shù)據(jù),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為1,故A錯誤;
B. C是固體,達到平衡時,向容器I中增加C的量,平衡不移動,故B錯誤;
C. 容器Ⅱ與容器Ⅰ相比,相當于加壓,達到平衡時,容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大,故C正確;
D. 若容器Ⅲ的溫度是977K,則容器Ⅲ與容器I是等效平衡,平衡時CO的濃度是0.2mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率是,升高溫度,正向移動,CO濃度增大,容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng),當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是________________________________。
(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通
過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:
方式 A:CH3OH* →CH3O* +H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B:CH3OH* →CH3* +OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A、B)。
下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,則Ksp(PbI2)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B.右邊CO的質(zhì)量為14g
C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的潔凈技術(shù)(包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量,已成為我國解決環(huán)境問題的主導(dǎo)技術(shù)之一。通過加入固硫劑,將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑,固硫過程中涉及的部分反應(yīng)如下:
①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3
④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol
(1)溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)△H3=________kJ/mol。
(3)在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比),結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________
I.核磁共振氫譜有4個峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設(shè)計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).______________。
合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強?刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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