Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．

(2)步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

________．

(3)步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：________．

(4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．

(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，下圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

_________________________．

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)玻璃棒　漏斗

　　(2)NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃(或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃)

　　(3)取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量

　　(4)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

　　(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制

　　解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成．本著“除雜不摻雜”的原則，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等離子變?yōu)槌恋�，Ca²⁺常以碳酸鈣形式沉淀，Mg²⁺可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e³⁺常以氫氧化鐵形式沉淀，SO常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先加入BaCl₂即可．判斷加入BaCl₂已過量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入BaCl₂或碳酸鈉即可．步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸．由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對．