Question

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．B＞A＞C

D．C＞A＞B

Answer 1

分析：金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬；相同條件下，金屬性越強(qiáng)的金屬置換出氫氣的反應(yīng)速度越快；原電池中活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬失電子進(jìn)入溶液質(zhì)量減少，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、B、C都是金屬，相同條件下，金屬性越強(qiáng)的金屬置換出氫氣的反應(yīng)速度越快，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，所以A的金屬性比C強(qiáng)；
原電池放電時，較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量減少，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致正極質(zhì)量增加，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加，A做正極，B作負(fù)極，所以B的金屬性比A強(qiáng)，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為B＞A＞C．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，掌握金屬性強(qiáng)弱的判斷方法．