關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C.裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3
D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
①II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。
(4)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣,且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
最近有人利用反應(yīng)“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。試回答下列問題:
(1)固體電解質(zhì)中的O2-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”);寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式:電池正極 ;電池負(fù)極 。
(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時(shí),電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________
2)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_________(填“>’’或“<”)O。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列說法正確的是
A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(要求有計(jì)算過程)
用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。
反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法分析該反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA
B.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA
D.2 mol.L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA
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