下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中

C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似

D．高純度SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

a

b

預(yù)期實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管C中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L

硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管C中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陰極溶解銅的質(zhì)量小于陽極析出銅的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，Q與水反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（2）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

1．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃時分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是( )

A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，可能的化學方程式可表示為：

LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．0.5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

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