【題目】在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達平衡的是

混合氣體的密度 混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】C

【解析】試題分析:①A是固體,反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等,而體積不變,若混合氣體的密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),正確; 反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化,壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤; ③B的物質(zhì)的量濃度是化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征,正確; 反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)都是2,總的氣體物質(zhì)的量不會變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是反應(yīng)條件已略去)(

A反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)

B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:

步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時,消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

1滴定達到終點的現(xiàn)象是 ;此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為

3排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

4右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

5下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度

B錐形瓶水洗后直接裝待測液

C酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )

A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應(yīng)的ΔH增大

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是(

A.為保護地下鋼管不受腐蝕,可使它與鋅板或直流電源正極相連

B.在盛水的鐵器中,空氣與水交界處更容易銹蝕

C.為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂

D.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。

(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按nN2):nH2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是KM)= KQ) >KN)

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時,溶液中的溶質(zhì)為 。

(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質(zhì)也不一定有,而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________________

av(N2O4)=2 v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色________( 變深、變淺不變)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p·x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式________________(p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v=k·p 2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp_________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×l04 s-1 ,當(dāng)N2O4分解10%時,v=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后,若將容器體積縮小一半,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. V(正)減小,V(逆)增大 B. V(正)增大,V(逆)減小

C. V(正)、V(逆)都減小 D. V(正)、V(逆)都增大

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