Question

12．用圖示的裝置進行電解，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）Fe做陰極，Pt做陽極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 由pt電極上有氣泡冒出可知Pt為陽極，生成氧氣，則E為負極，F(xiàn)為正極，A中Fe為陰極，B中銅為陽極，A池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：Ag⁺+e^-→Ag；陽極電極反應(yīng)（右邊）：4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，B池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極電極反應(yīng)（右邊）：Cu-2e^-=Cu²⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：由pt電極上有氣泡冒出可知Pt為陽極，生成氧氣，則E為負極，F(xiàn)為正極，A中Fe為陰極，B中銅為陽極，A池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：Ag⁺+e^-→Ag；陽極電極反應(yīng)（右邊）：4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，B池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極電極反應(yīng)（右邊）：Cu-2e^-=Cu²⁺，
（1）由分析可知，F(xiàn)為正極；B中銅為陽極，被氧化生成Cu²⁺，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：Ag⁺+e^-→Ag；陽極電極反應(yīng)（右邊）：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-
總反應(yīng)：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，離子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺；
（3）A中Fe為陰極，Pt為陽極；
故答案為：陰；陽；
（4）B池中石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題綜合考查電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極、電解方程式的書寫，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算，難度中等．