Question

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是

C

．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣；
（2）裝置D中是干燥的氯氣和銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅；
（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中；
（4）依據(jù)計算氯氣物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式分析被氧化的氯化氫是生成氯氣的氯化氫；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（6）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣；
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水蒸氣；
（2）裝置D中是干燥的氯氣和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl₂

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CuCl₂；
故答案為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（2）氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多余的Cl₂，防止污染空氣；
（3）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況）物質(zhì)的量為0.1mol，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；
故答案為：0.2mol；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（6）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液　⑤加過量的氯化鋇溶液 ④加過量的碳酸鈉溶液�、龠^濾�、奂舆m量鹽酸；②⑤可互換；
故答案為：C；

點評：本題考查了實驗室氯氣制備的實驗過程分析判斷，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，粗鹽提純的實驗步驟是解題關(guān)鍵，題目難度中等．