一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，HNO3應(yīng)屬于(　　)

①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)氧化性酸　⑦一元酸�、嗷衔铩、峄旌衔�

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　            B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨                              D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是(　　)

A．溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子，顯－1價(jià)

D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B．所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量

D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)

間為y，則：x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓到P1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、滴定前的準(zhǔn)備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→   ②   → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始讀數(shù)（mL）

0.40

0.10

0.90

0.00

最終讀數(shù)（mL）

25.05

20.10

21.00

19.90

V標(biāo)（mL）

24.65

20.00

20.10

19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________          ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_(kāi)____________mol/L；

（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________

 A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液      B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出

 C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

 D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________________。依據(jù)是____________________________。

③寫出純堿的電離方程式：__________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案