在下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（　　）
分析：根據(jù)離子的物質的量濃度與溶液的濃度和溶質的化學式有關，與溶液的體積無關，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，溶液的濃度越大且化學式中氯離子的個數(shù)越多，則溶液中氯離子的濃度越大．
解答：解：A、0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C、50mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D、1L1mol/L的鹽酸溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L；
故選：D．
點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產生H2的速率與 時間的關系可由圖表示．
（1）寫出離子反應方程式
Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，
Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，

（2）在下列因素中①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度不能影響該反應速率的因素有
④
④
（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因
反應放熱，溫度升高，反應速率增大
反應放熱，溫度升高，反應速率增大
；
（4）解釋圖中t1時刻后速率變小的原因
反應物的濃度逐漸減小
反應物的濃度逐漸減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物
① Cl2 FeBr2 / Cl-
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、由表中①②組反應推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D、表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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