Question

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式

 

；氨氣分子的空間構(gòu)型為

 

，該分子由

 

（填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的

 

（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為

 

．
（2）收集氨氣應(yīng)使用

 

法，要得到干燥的氨氣可選用

 

做干燥劑；用

 

方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

 

；該實驗的原理是

 

；
（4）如果只提供如圖2的裝置，

 

（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請說明引發(fā)噴

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；根據(jù)中心原子價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，中心原子含有4個價層電子對，而且含有1個孤電子對的分子為三角錐形；同種非金屬元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種元素之間形成共價鍵為極性共價鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子；氨水中的一水合氨為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氨根離子與氫氧根離子；
（2）依據(jù)氨氣密度小于空氣，極易溶于水，屬于堿性氣體解答；
（3）噴泉實驗利用的原理是存在壓強(qiáng)差；
（4）噴泉實驗需形成明顯的壓力差，通過加熱圓底燒瓶，排除部分氨氣，使其溶于水形成壓強(qiáng)差．

解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣分子是N與H形成的極性共價鍵形成的分子，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，氨水中的一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離：NH₃?H₂O   NH₄⁺+OH^-，所有氨水顯堿性；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；極性；極性；NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（2）氨氣是一種密度小于空氣密度，極易溶于水的氣體，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿石灰等堿性干燥劑；氨氣為堿性氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙能夠使其變藍(lán)；
故答案為：向下排空氣法；堿石灰；濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口看是否變藍(lán)；
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，部分氨氣溶于水形成壓強(qiáng)差，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：能；打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制備、氨氣的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，探究了噴泉的形成，難度不大，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意噴泉實驗的原理．