Question

【題目】圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2015.03.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu ④Zn極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol． ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號(hào)）．
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 ．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因 ．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是（用電極方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）③⑤
（2）鋅片不純，在鋅片上形成原電池
（3）Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池
（4）銅極；Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解：（1.）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，①鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故錯(cuò)誤；②氫離子向正極Cu移動(dòng)，故錯(cuò)誤；③電子經(jīng)外電路流動(dòng)方向Zn→Cu，故正確；④負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，Cu電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故正確；⑥正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故錯(cuò)誤；所以答案是：③⑤；
（2.）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，所以答案是：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（3.）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生，所以答案是：Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池；
（4.）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上析出Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：銅極；Cu2++2e﹣=Cu．