下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
A．NH4ClArC6H12O6生鐵
B．H2SO4SiSHg
C．CH3COONaSiO2I2Fe
D．Ba（OH）2石墨普通玻璃Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時，現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是
 

（2）圖2中甲乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為
 

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是
 
P點表示的含義是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、H2O2
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A、R在化合物中顯+1價
B、最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)11～17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從
 
增加到
 
，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次
 
，核對外層電子的引力逐漸
 
，失電子能力逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，因此，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的
 
程度，以及它的最高價氧化物的水化物的
 
強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的
 
強弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的
 
及氫化物的
 
來判斷．
（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈
 
的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是（　　）
A、CH3OH
B、SO2
C、HCHO
D、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在該反應(yīng)中（　�。�
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價降低
D、銅元素的化合劑升高

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