Question

12．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e^-=Fe³⁺
• B． 鋼鐵發(fā)生析氧腐蝕的時候正極反應(yīng)是2H₂O+O₂+e^-═4OH^-
• C． 鋼管與電源負(fù)極相連時，鋼管可被保護(hù)
• D． 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，可防止閘門被腐蝕

Answer 1

分析 A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子；
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子生成氫氣；
C．作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式都是Fe-2e-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-，不管什么原電池反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕時正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．電解池是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，所以是保護(hù)陰極，陰極是連接電池負(fù)極的一極，則鋼管與電源負(fù)極相連時，鋼管可被保護(hù)，故C正確；
D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，防止金屬被腐蝕有物理方法和化學(xué)方法，會利用化學(xué)原理解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．