Question

有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂�、�2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
	B．	根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
	C．	可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
	D．	在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

A、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)升高；

B、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C、在氧化還原反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的微粒最先被氧化；

D、根據(jù)化合價(jià)的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：

解：A、在已知的三個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C1₂＞I₂，在反應(yīng)②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應(yīng)③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)還原性順序：Br^﹣＜Fe²⁺，C1₂和FeBr₂反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯(cuò)誤；

D、在反應(yīng)③中生成1molCl₂時(shí)，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．