有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說法正確的是（　　）

　

A．

①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

　

B．

根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

　

C．

可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

　

D．

在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化


考點：

氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

A、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；

B、在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C、在氧化還原反應(yīng)中，還原性最強的微粒最先被氧化；

D、根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：

解：A、在已知的三個反應(yīng)中，元素化合價升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C12＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3+，在反應(yīng)③中，Co2O3＞C12，氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；

C、根據(jù)還原性順序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯誤；

D、在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故D正確．

故選：D．

點評：

本題考查學生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�

　 A． 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

　 B． 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

　 C． 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

　 D． 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中，元素的電負性遞增的是（　�。�

　

A．

Na  K  Rb

B．

N  B  Be

C．

O  S   Se

D．

Na  P  N

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科目：高中化學 來源： 題型：


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？　　．

⑤過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因　　．

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

　

B．

1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積

　

C．

1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

　

D．

1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分離以上混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾、過濾

B．

蒸發(fā)、過濾、分液、萃取

　

C．

分液、蒸發(fā)、萃取、過濾

D．

蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈣溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀鹽酸　　；

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗目的是（　�。�

　

A．

制取并收集氨氣

　

B．

.

收集并測定氧氣的體積

　

C．

.

制乙酸乙酯

　

D．

.

用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作：                                  。

(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

(4)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。

A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.濃鹽酸     D.Na2SO3

(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點標志是________________；

②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

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