Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達平衡過程體系 能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

Answer 1

A、平衡時放出的熱量為32.8 kJ，故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量

32.8 kJ

41kJ

×1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1mol

×100%=80%，故A正確；
B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：0.8     0.8       0.8     0.8
平衡（mol）：0.2     3.2       0.8     0.8
故平衡常數(shù)k=

0.8×0.8

0.2×3.2

=1，
故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO₂的物質(zhì)的量變化量為amol，則：
            CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
開始（mol）：1       4         0       0
變化（mol）：a       a         a      a
平衡（mol）：1-a     4-a       a      a
所以

a×a

(1-a)×(4-a)

，解得a=0.8
CO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

1mol

×100%=80%，故B正確；
C、由A中計算可知容器①平衡時CO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO₂的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO₂的濃度不相等，故C錯誤；
D、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．