將鈉、鎂各0．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是( )

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l

 

C

【解析】

試題分析：將二種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知二種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣。故將鈉、鎂各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1，故選C。

考點(diǎn)：考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算

 

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（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

硫酸氫鈉的體積/mL

溶液的pH

①

33.00

0.00

8

②

33.00

x

7

③

33.00

33.00

6

（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。

（2）b=____________，x = ______mL 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________

（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中

c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；

（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號(hào)）。

　 　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

 

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常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3 、Fe3O4 的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（ ）

A．2240mL B．3360mL C．3675mL D．4480mL

 

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工業(yè)上獲得苯主要通過(　　)

A．煤的干餾 B．石油常壓分餾 C．石油減壓分餾 D．石油催化裂化

 

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下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 ( )

 

 

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下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( )

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

 

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A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B．石墨和C60互稱為同位素

C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)

D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

 

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A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng)D．甲烷與氧氣反應(yīng)

 

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A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

 

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