【題目】某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是 ( )
A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示.下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是( ) ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度.
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是_____________;電解質(zhì)溶液Y是_______________。
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________。
(3)鹽橋中______(選填“陽離子”或“陰離子”)向硫酸銅溶液方向移動。
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【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題:
(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是______(答出兩點)。
(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過程中負極反應(yīng)式______。
(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O == BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。
(4)在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中,分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0。三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到1min時M的質(zhì)量如下圖所示,此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。當(dāng)三個容器反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時,H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是____。
(5)儲氫還可以借助有機物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:。維持體系總壓恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(用α等符號表示)。
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【題目】苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響,其規(guī)律是:①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)。②可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,如—OH、—Cl、—Br、-O-COR等;第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位,如—NO2、—SO3H、—CHO、—COOH等。
分析下列變化:
(1)A中官能團的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡式_____________;
(2)B、C與互為同分異構(gòu)體,D、E為同分異構(gòu)體,則D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:
_______________、_________________;
(3)寫出上圖中第④步生成C的化學(xué)方程式________________________________;
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是;
屬于電解質(zhì)的是;
屬于非電解質(zhì)的是 .
(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)⑨在水中的電離方程式為 , 34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】(10分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm—3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)寫出a中生成溴苯的化學(xué)方程式 ;
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了__________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑; ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__ ;要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。
A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行
B. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】
A. 若圖1表示正常細胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 圖2中含量最多的元素是a,數(shù)量最多的也是a
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