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【題目】 丙烯酸的結構簡式為CH2＝CH—COOH，下列說法不正確的是

A．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應

B．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

D．與鈉反應放出氫氣

【答案】C

【解析】

試題分析：A．分子中含有-COOH，具有酸性，可與堿發(fā)生中和反應，故A正確；B．含有C=C，可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故B正確；C．不含醛基，與銀氨溶液不反應，故C錯誤；D．分子中含有-COOH，可與鈉反應生成氫氣，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．纖維素屬于二糖,能發(fā)生水解,但不能發(fā)生銀鏡反應

B．蛋白質水解的最終產物為多肽

C．相對分子質量為105000的聚丙烯其聚合度為2500

D．僅用新制的氫氧化銅試劑可以證明淀粉已部分水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 丙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C．標準狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molCl2完全溶于水后，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應后產生氫氣在標準狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)羥基的電子式 ；

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ；

(3)合成高聚物其單體的鍵線式 ；

(4)的名稱(系統(tǒng)命名法) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率增大

C．D的體積分數(shù)增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：____________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產物

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

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