某人設想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2
 ②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2
這三個反應（反應條件均略去）的聯(lián)合與循環(huán)，來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（   ）
A．O2B．Cl2
C．HClD．H2
D
將①②③反應合并，可見實質進行的反應是：H2OH2+0.5O2，H2作為能源是一種高效、清潔無污染的能源。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2物質的量之比為(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。
（1）通過計算，填寫下表：
c（H+）
c（）
c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度。
（2）計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）當Fe2+部分被氧化時，試推導c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（）的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（   ）
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵分別與單質Cl2和Br2反應可得無水FeCl3和FeBr3，當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe3I8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價是________；若將Fe3I8改寫成常見碘化物的形式，其化學式為是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是              ，
消耗的HNO3的物質的量是                           
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質的量是       mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質的量是       mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是              mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是   
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是(    )
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，下面結論正確的是
A．不溶物一定是銅B．不溶物一定是鐵　　　　
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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同步練習冊答案