【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液,實驗操作步驟有:

A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是 ______________、 _______。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______。

a.沒進(jìn)行上述的操作步驟D

b.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

c.砝碼上沾有雜質(zhì)

d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

【答案】ABDCE 藥匙 膠頭滴管 500mL容量瓶 c

【解析】

1)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行操作步驟的排序;

2)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器;

3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌23次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以操作順序為:ABDCE,故答案為:ABDCE;

(2)由(1)中操作可知,所用儀器有:托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是:藥匙、膠頭滴管、500mL容量瓶,

故答案為:藥匙;膠頭滴管;500mL容量瓶;

(3)a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,燒杯壁與玻璃棒上沾有少量硫酸鈉,移入容量瓶內(nèi)的硫酸鈉的實際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低,a項錯誤;

b.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,所配溶液體積偏大,溶液濃度偏低,b項錯誤;

c.砝碼上沾有雜質(zhì),實際稱量的硫酸鈉的增大,所配溶液濃度偏高,c項正確;

d.定容需要加水,容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠,對所配溶液濃度無影響,d項錯誤;

故選c

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:難溶于水;是二元弱酸,溶于水。

(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是:_____________________;

(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。

(3)實現(xiàn)步驟④,必須在 ______(填儀器名稱)中進(jìn)行,該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________

(4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉直接還原Fe2O3,理由是________________________。

(5)若將固體放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱,( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水,溫度繼續(xù)升高時.(Mr=144)會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g,持續(xù)加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱,450℃以后是在空氣中加熱)

溫度/

25

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固體質(zhì)量/g

18.00

16.20

14.40

14.40

7.20

7.20

8.00

8.00

7.73

7.73

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并推斷:150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學(xué)式,下同);800℃剩余的固體物質(zhì)是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時間后,電解液的pH___________ (增大”“減小不變”),MoO42-在電極___________(“A”“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。

①該反應(yīng)的△H___________(“>”“<”)0p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.v(H2)=v(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化

d單位時間內(nèi)斷裂HH鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是

A. T1 > T2 ,Q > 0

B. Tl < T2 ,Q > 0

C. P1 > P2 ,a+b=c+d

D. Pl< P2 ,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿,25℃時向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH,N2H5++H2ON2H62++OH。下列敘述錯誤的是

A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=106

B. pOH=6c(N2H4)pOH=15c(N2H62+)相同

C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)c(N2H5+)=11時,c(H+)=10mol/L

D. pOH12增大到18時,對應(yīng)的離子方程式為:N2H5++H+=N2H62+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料,其中包括鋼,鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________

(2)NO3的立體構(gòu)型名稱為___________,其中心原子的雜化方式為___________。

(3)C、OSi三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出和CN互為等電子體的一種離子的電子式___________。

(5)銨鹽大多易分解,NH4FNH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式);理由是___________。

(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321

B.相同條件下,同體積、同密度的C2H4N2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.28gCO22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

D.配制450mL0.1mol·L1NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈉純度(只含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計了如下兩個實驗方案。

[方案1]稱取樣品,置于小燒杯中,加適量水完全溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克,計算。

1)寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________

2)過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

3)計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留兩位小數(shù))。

[方案2]用下圖裝置,排液法測定的體積,并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算

4)為了減小測定的體積誤差,量氣管中加入的液體______(填化學(xué)式)。

5)通過實驗,測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應(yīng)生成的氣體

D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

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