【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答。

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為____________________ 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π鍵

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________，該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，___________ L NH3所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等。

（3）將20ml物質(zhì)的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為_______________。

（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

（6）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是____________，氧原子數(shù)之比為____________。

（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對礦井下空氣進(jìn)行氧氣含量測定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災(zāi)害處理提供數(shù)據(jù)。缺氧場所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測氧氣濃度，該傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示，工作電極為Pb，對比電極為Pt，電池液為KOH溶液。下列說法不正確的是

A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應(yīng)為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )

A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y

C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機(jī)層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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