【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

【答案】

【解析】

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH

陰離子

Cl－、SO、CO、SiO、MnO

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12，實驗中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

（2）向(1)所得溶液中滴加鹽酸，有沉淀生成，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是___，可以排除的離子是________。

（3）取(2)實驗后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考還有沒有離子尚待檢驗？請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)： ________。如果認(rèn)為沒有尚待檢驗的離子，此空不填。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____g/mol，混合氣體中的甲烷的體積為_____L，一氧化碳的質(zhì)量為_____g。

（2）某二價金屬的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1個Cl-，則MCl2的物質(zhì)的量是_____mol，M的相對原子質(zhì)量為_____。

（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為_____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式。

（1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：__________________________________________

（2）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：________________________________________________

（3）制TNT：________________________________________________________________

（4）由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________

（5）60℃時1，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應(yīng)________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學(xué)變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學(xué)式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導(dǎo)電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案