三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）

A．NF3的氧化性比F2強
B．NF3的還原性比NH3強
C．NF3中的原子最外層均達8電子
D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

C

解析試題分析：A． 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，F(xiàn)2的氧化性比NF3強；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，NH3的還原性比NF3強；C． NF3中的原子最外層均達8電子；D． 每生成1mol NF3，該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。
考點：考查氧化還原反應(yīng)，氧化性．還原性強弱判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20mL  0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2 
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，則可生成22.4L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）  
D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 D．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。


（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為             。
（2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生      氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致        （填化學(xué)式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分數(shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于    L。（假設(shè)陽極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）

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