9．關(guān)于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池負(fù)極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質(zhì)溶液堿性減弱

分析 甲醇堿性燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極上氧化劑氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷．

解答 解：A、甲醇堿性燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，故A錯誤；
B、甲醇堿性燃料電池中，正極上氧化劑氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、甲醇堿性燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故C錯誤；
D、電池工作的總反應(yīng)：3O2+2CH4O+4OH-=2CO32-+6H2O，消耗氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液堿性減弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）由異戊二烯制備聚異戊二烯n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（3）實(shí)驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)CH2=CH-CH3+HBr→CH3-CHBr-CH3反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H4，混合氣體組成可能為：
①C2H2與C2H6，其體積比為1：1；
②CH4與C3H4，其體積比為1：1；
③CH4與C4H4，其體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是實(shí)驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實(shí)驗裝置
（1）寫出上述裝置Ⅰ反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
（2）溫度計的作用是控制反應(yīng)溫度迅速升高到170度，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述兩液體試劑時，應(yīng)先加乙醇
（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（6）乙烯的用途很多，可通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)塑料聚乙烯，寫出該反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解產(chǎn)物是CO2和H2OB．油脂水解產(chǎn)物有氨基酸
C．蔗糖與果糖互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)是人類重要營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式為：下列敘述中正確的是（　�。�
A．該分子中所有原子共面
B．該分子可與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該分子最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，首先通過查閱資料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶體在空氣中易被氧化．然后進(jìn)行如下實(shí)驗：
【實(shí)驗一】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的制取實(shí)驗室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問題：
（1）①裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（2）在裝置C中有Na2S2O3生成．
①寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實(shí)驗二】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的性質(zhì)
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請用離子方程式表示該過程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何檢驗Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化？少量Na2S2O3晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明已被氧化．
【實(shí)驗三】用Na2S2O3測定廢水中的Ba2+
（6）工業(yè)上常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
實(shí)驗編號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)
溶液的體積/mL		18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，
②計算廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問題：
已知： $→_{HCl}^{Fe}$
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是CD．
A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反應(yīng)  B．不發(fā)生硝化反應(yīng)  C．可發(fā)生加成反應(yīng)  D．可與FeCl3反應(yīng)
（2）寫出A-→B反應(yīng)所需的試劑濃HNO3/濃H2SO4．
（3）寫出B-→C的化學(xué)方程式．
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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