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Ba2+ 是一種重金屬離子,對生物體有害,環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度.
(1)現需配200mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外,還需要______.
(2)需準確稱取Na2S2O3的質量為______g.
(3)另取廢水100.0mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀經洗滌,過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-,再加入過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有關的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度.
【答案】分析:(1)根據配置溶液溶解、定容等操作來選擇玻璃儀器;
(2)根據200mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液,利用n=cV來計算物質的量,再利用m=nM來計算其質量;
(3)由BaCrO4沉淀、CrO42-全部轉化為Cr2O72-,Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,得出廢水中Ba2+與Na2S2O3的關系,代入即可計算.
解答:解:(1)因溶液固體需要在燒杯中,定容時需要用膠頭滴管,故答案為:燒杯、膠頭滴管;
(2)Na2S2O3的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol,其質量為0.02mol×158g/mol=3.16g,故答案為:3.16; 
(3)設該工廠廢水中Ba2+的物質的量為x,
由BaCrO4沉淀、CrO42-全部轉化為Cr2O72-,Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
則2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-,
2                             6
x                             36.00mL×10-3L×0.100mol/L

解得x=12.00×10-4mol,
則c(Ba2+)==0.012mol/L,
答:該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.012mol/L.
點評:本題考查溶液的配置、物質的量的計算及利用關系法來計算廢水中離子的濃度,明確離子的關系是解答本題的關鍵,(3)是學生解答的難度和易錯點.
練習冊系列答案
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(2011?崇明縣二模)Ba2+ 是一種重金屬離子,對生物體有害,環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度.
(1)現需配200mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外,還需要
燒杯、膠頭滴管
燒杯、膠頭滴管

(2)需準確稱取Na2S2O3的質量為
3.16g
3.16g
g.
(3)另取廢水100.0mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀經洗滌,過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-,再加入過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有關的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度.

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(1)現需配制250mL 0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要               。。
(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為        g
(3)另取廢水50.00mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+   2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

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(3)另取廢水50.00mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
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(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為         g。

(3)另取廢水50.00mL,控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為CrO2-7;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+    2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-    2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

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