Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，某課外學習小組設(shè)計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質(zhì)。

請回答：

（1）裝置A中儀器a的名稱為____________________。制取氯氣的化學反應(yīng)方程式為_____________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。

（3）裝置C中濃硫酸的作用是_______________________________。

（4）實驗進行一段時間后，可觀察到裝置D中的干燥的有色布條__________________，其原因是_____________________________。

（5）裝置E的燒杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________。

（6）若生成標準狀況下2.24L Cl2，則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為____________mol。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的HCl氣體 除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣） 沒有明顯變化（或不褪色） 干燥的氯氣沒有漂白性 NaOH溶液 吸收過量的氯氣 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 0.4mol

【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷名稱；實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；

（2）飽和食鹽水除去氯化氫；

（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性判斷；

（4）氯氣沒有漂白性；

（5）氯氣有毒需要尾氣處理；

（6）根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算。

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗。實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，則制取氯氣的化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl氣體。

（3）濃硫酸具有吸水性，生成的氯氣中含有水蒸氣，則裝置C中濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）。

（4）氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此實驗進行一段時間后，可觀察到裝置D中的干燥的有色布條沒有明顯變化（或不褪色），其原因是干燥的氯氣沒有漂白性。

（5）氯氣有毒需要尾氣處理，一般用堿液吸收多余的氯氣，則裝置E的燒杯中是NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

（6）若生成標準狀況下2.24L Cl2，氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.4mol。