在一定條件下密閉容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），如果升高溫度，氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量將會（　　）
分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，假定開始混合氣體總質(zhì)量為mg，總的物質(zhì)的量為nmol，令升高溫度達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量為xmol，計算混合氣體增大的質(zhì)量、增大的物質(zhì)的量，結(jié)合結(jié)合
.
M
=
m+△m
n+△n
判斷．
解答：解：該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，假定開始混合氣體總質(zhì)量為mg，總的物質(zhì)的量為nmol，令升高溫度達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量為xmol，則混合氣體增大的質(zhì)量等于C的質(zhì)量為12g/mol×xmol=12xg，
CO2（g）+C（s）?2CO（g）物質(zhì)的量增大
         1            2-1=1
         xmol           xmol
故升高溫度達(dá)新平衡后，氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量=
m+12x
n+x
＞
m
n
，故氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量增大，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動與計算，難度中等，關(guān)鍵是理解平均相對分子質(zhì)量的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省商丘市高一下學(xué)期必修二綜合測試2化學(xué)卷 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3
B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三上學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下密閉容器中發(fā)生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是

A．由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．升高溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省商丘市高一下學(xué)期必修二綜合測試2化學(xué)卷 題型：選擇題

對于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是

A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3

B．當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量

D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

 

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