Question

（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_____________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

 

 

Answer 1

（1）32　（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

（3）酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

（4）

【解析】

試題分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到，過量鐵粉利用鹽酸或硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀鹽酸（稀硫酸）；

（3）因酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去；

（4）防止鐵被腐蝕，可利用外加電源的陰極保護(hù)法，則鐵與電源的負(fù)極相連，如圖。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、膠體的性質(zhì)、金屬的腐蝕與防護(hù)