能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸

C．向水中通入CO2氣體 D．向水中加食鹽晶體

C

【解析】

試題分析：水中投入一小塊金屬鈉生成NaOH,溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，A錯(cuò)；純水中的c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)；向水中通入CO2氣體后溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，C對(duì)；向水中加食鹽晶體對(duì)c(H+)和c(OH-)沒(méi)有影響。

考點(diǎn)：水的電離的影響因素和酸堿性的理解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（11分）某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下圖所示。

①在燒瓶中加入濃硫酸。

②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象。

③加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色。

④一段時(shí)間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：

由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：

在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是

寫(xiě)出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是 （用離子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+ （答操作和現(xiàn)象）

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無(wú)體積損失），則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是 （用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A．Na ＜K＜Rb B．Si＜P ＜Cl

C．O＜S＜Cl D．N ＜P＜As

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（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度, 水解平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體,溶液pH減小

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通過(guò)核磁共振氫譜可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子

A．6 B．5 C．4 D．3

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下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是

A．石油的分餾 B．石油的裂解

C．煤的干餾 D．煤的氣化

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下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．氯氣通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Clˉ + ClOˉ

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下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是

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