【題目】I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HAH++A2-

(1)NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為____________________。

(2)常溫時,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中,一定正確的是_______________

Ac(Na+ )>c(K+) Bc(H +)c(OH)=1×10-14

Cc(Na+ )=c(K+) Dc(Na+ )+c(K+ )=c(HA)+c(A2- )

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+ (aq)+A2- (aq),滴加少量Na2A固體,c(Ca2+ )_______________增大減小不變”),原因是________________

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/LCr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________。

(2)欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe)=1×10-13mol/L,則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L

【答案】I.(1)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH) (2)AB

(3)減;加入Na2A固體,c(A2- )增大,從而導(dǎo)致溶解平衡左移,c(Ca2+ )減小

Ⅱ.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O (2)166.8 (3)1.0×10-6mol/L

【解析】

試題I.(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HAH++A2- ,所以NaHA只存在電離平衡,溶液顯酸性,溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)

(2)A、NaHA溶液呈酸性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時,NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),A正確.B、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,常溫下水的離子積常數(shù)是10-14,B正確;C、根據(jù)A中分析可知C錯誤;D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2- ),則c(H)=c(OH),所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),D錯誤,答案選AB。

(3)由于加入Na2A固體,c(A2- )增大,從而導(dǎo)致溶解平衡左移,c(Ca2+ )減小。

Ⅱ.(1亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

(2)某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1Cr2O72-,n(Cr2O72-=254.00×10-3mol/L=0.1mol;依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O,得到n(Fe2+=0.6mol;需要FeSO47H2O的質(zhì)量=0.6mol×278g/mol=166.8g;

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+=1×10-13molL-1,Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+·c3(OH-=1.0×10-38,計算得到c3(OH-=1×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]c(Cr3+)c3(OH-=1.0×10-31 ,c(Cr3+=1×10-6molL-1。

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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(  )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:-CH(CH3)2

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A. 放電時,NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+O2+e===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2+O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過4 mol e時,負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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A. HClO2為弱酸,HBF4為強(qiáng)酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—4

C. 0≤pH≤5時,HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時1L pH=2HBF4溶液與100℃時1L pH=2HBF4溶液消耗的NaOH相同

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【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗)。

實(shí)驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

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A. 該有機(jī)物的最簡式為CH3O

B. 該有機(jī)物的分子式可能為CH3O

C. 該有機(jī)物的分子式一定為C2H6O2

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(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

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【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料,已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。

(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示,其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù),n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌),則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____

(5)UO2可用于制備UF42UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-,反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______ (填標(biāo)號)。

a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵

(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示:

①晶胞a中鈾元素的化合價為__________,與U距離相等且最近的U_______個。

②已知晶胞b的密度為dg/cm3,U原子的半徑為r1cmN原子的半徑為為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)

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