A. | 室溫,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)<c(CH3COO-) | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室溫,0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液,pH大小的順序為:NaOH<CH3COONa<Na2CO3 | |
D. | 向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時:c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
分析 A、弱電解質(zhì)的電離是極其微弱的;
B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中二元強離子的濃度>二元水解的濃度>一元強離子的濃度>一元水解的離子的濃度>顯性離子>隱性離子;
C、堿溶液pH最大,鹽溶液中,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大;
D、溶液呈中性,兩者的物質(zhì)的量相等,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+).
解答 解:A、弱電解質(zhì)的電離是極其微弱的,所以0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-),故A錯誤;
B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液離子濃度大小的順序為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C、堿溶液pH最大,鹽溶液中,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大,醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子,所以這三種溶液pH大小順序是:CH3COONa<Na2CO3<NaOH,故C錯誤;
D、溶液呈中性,兩者的物質(zhì)的量相等,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+),故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了pH大小的判斷和離子濃度大小的比較,題目難度不大,先根據(jù)溶液的酸堿鹽大體分類,再根據(jù)弱離子的水解濃度判斷pH大小,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它屬于苯的同系物 | B. | 分子中所有原子共平面 | ||
C. | 它的分子式為C25H24 | D. | 它的一氯代物有三種同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8 | B. | 9 | C. | 11 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若將四種溶液稀釋100倍,稀釋后溶液pH大小順序:③>④>②>① | |
B. | 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④ | |
C. | 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽,混合后溶液呈酸性 | |
D. | 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積:①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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