16.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是( 。
A.金屬元素在金屬活動(dòng)順序表中的位置
B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少
C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

分析 元素的金屬性越強(qiáng),在金屬活動(dòng)性順序表中越在左邊;金屬的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)、其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)、其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.元素的金屬性越強(qiáng),在金屬活動(dòng)性順序表中越在左邊,可以根據(jù)金屬元素在金屬活動(dòng)順序表中的位置判斷金屬性強(qiáng)弱,故A不選;
B.金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少無(wú)關(guān),故B選;
C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,則該金屬的金屬性越強(qiáng),故C不選;
D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易,則該金屬的金屬性越強(qiáng),所以可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷,為高頻考點(diǎn),金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān),與失電子難易程度有關(guān),知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜,丙中滴有少量的酚酞試液.

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O.
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L.
(4)銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅;原因是由于2H++2e-=H2↑,水的電離平衡正向移動(dòng),使溶液顯堿性,酚酞遇堿變紅(方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明).
(5)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是bd.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(6)室溫下,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水,先生成X沉淀,生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知:室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3,KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20mol3•L-3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7:11;體積之比是7:11;氧原子數(shù)之比是14:11;密度之比是11:7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并填空.K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O.氧化劑:K2Cr2O7,還原劑:HCl,二者物質(zhì)的量之比為1:6;
(2)把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中,充分反應(yīng),生成的氫氣的質(zhì)量為5g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應(yīng).請(qǐng)計(jì)算:
(1)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是多少?
(2)該反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L?
(3)將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④…⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱.
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤(填步驟序號(hào)).
(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱(chēng)為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:KMnO4溶液.
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;
②FeCl3得到循環(huán)利用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.現(xiàn)有以下物質(zhì):
①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba(OH)2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4⑩液態(tài)SO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):
以上物質(zhì)中屬于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩(填序號(hào),下同),屬于鹽的是①⑥⑨,屬于氧化物的是⑤⑩,能導(dǎo)電的是②③④⑨,屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑨,屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑩.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L某無(wú)色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g;若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物,增重18.6g.
(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量.
(2)若原氣體是單一氣態(tài)烴,通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式,并寫(xiě)出電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:
Ⅰ.NaOH溶液與NO不反應(yīng)
Ⅱ.NaOH溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
請(qǐng)回答:
(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO.
(2)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某種氣體,該氣體是a(填字母).
a.N2          b.O2
(3)裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色,裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色,則說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案