【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA

B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為2NA

C. 5.6 g Fe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為0.3NA

D. 標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A. 常溫常壓下，16 g O3所含氧原子的物質的量為1mol，所含氧原子數(shù)目為NA，故A正確；B. 1 mol·L－1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl－數(shù)目也無從確定，故B錯誤；C. 鐵與鹽酸反應生成亞鐵鹽，5.6 g Fe即0.1molFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D. 標準狀況下，苯非氣態(tài)物質，22.4 L苯含有的分子數(shù)目大于NA，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D. c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ，裝置D中儀器②的名稱是 。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該裝置的主要儀器名稱是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X是組成化合物種類最多的元素，并與Y同同期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<W

B. 原子半徑：Z>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D. Y與Z能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是（填寫編號） 。

（2）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__ __；氧原子的個數(shù)之比為___ __。

（3）將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質的量濃度 。

（4）已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3，則該硫酸的質量百分比濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同。不能說明上述觀點的是（ ）

A. 甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

B. 甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而乙烷不能

C. 乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應。

D. 苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A + 3B = 2C來說，下列反應速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015四川卷】8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。

（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

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